现有H2SO4.Ba(OH)2.Na2CO3和氯水四种溶液.有如图所示的相互关系.图中每条线段两端的物质可以发生化学反应.下列推断合理的是A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A．M一定是Ba(OH)₂	B．Y可能是氯水
C．X一定是Na₂CO₃溶液	D．Z可能是H₂SO₄

解析试题分析：稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和CO₂；氢氧化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠。与氯水发生中和反应；碳酸钠也能和氯水反应。根据转化图可知，M、Y均能和X、Z反应，所以M、Y应该是碳酸钠和氢氧化钡。X和Z是氯水和硫酸，所以正确的答案选D。
考点：考查无机框图题以及物质转化的有关判断

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已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是
A．①② B．②④ C．①③ D．③④

化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（）

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）
A．x与A反应的化学方程式是：
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—= Fe（SCN）₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃ + 2FeFe₂O₃ + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—＝Fe(SCN)₃↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

（15分）某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是         。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B        ；C        ；
沉淀D            ；溶液E         。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
①                            ；②                           ；
③                            ； ④                            。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。
(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：_____________________________________；
B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B＋NH₃→C[C的化学式为Si(NH₂)₄]；②C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。

请回答下列问题：
(1)写出化合物B和化合物G的化学式________、________。
(2)A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数是________。
(3)写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。
(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_________________________________________________。
(5)分析反应③，你能得出的结论是________(合理即可)。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

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