题目内容
A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.X与A反应的化学方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
C
解析试题分析:由题目可知中间的反应为置换反应,又由X和Y均能与酸反应,说明是金属置换金属的反应,同时由高温条件和题目中所说的常见化合物,可知是铝热反应,X为单质铝,A为三氧化二铁,Y为铁,B为氧化铝,C为硫酸铝,D为硫酸铁,而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子,E为硫酸亚铁。由此可知,A选项应为铝热反应方程式;B选项中硫氰化铁为络合物,属于弱电解质但并非沉淀,不能加沉淀符号;C选项为铁与水的置换反应,题中特意强调在一定条件下,常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应,但在高温条件下,铁可以与水蒸气发生反应,生成氢气;D选项,两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物,主要包括两性氧化物和两性氢氧化物,氧化铝是典型的两性氧化物,氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但是硫酸铝不是两性化合物。综上C为正确答案。
考点:考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点

甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:
下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为
.生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙.硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水.氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 。
(4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是 。
(5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
(1) B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③
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(4) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(5) E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
(6)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为 (填编号)
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
下列反应现象“先变红后褪色”的是
A.SO2与紫色石蕊溶液 | B.过量的Cl2与KI淀粉溶液 |
C.硫化氢与醋酸铅试纸 | D.Na2O2与酚酞溶液 |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | 稀HNO3 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |