题目内容
18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）| A． | 氯化钠 | B． | 碳酸氢钠 | C． | 偏铝酸钠 | D． | 氯化铁 |
分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质．
解答 解：A．氯化钠溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质氯化钠，故A选；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，所以蒸干并灼烧生成Na2CO3，故B不选；
C．偏铝酸钠在溶液在加热时水解得到氢氧化铝与氢氧化钠，但氢氧化钠和氢氧化铝难挥发，最后又重新得到的固体偏铝酸钠，故C选；
D．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Fe2O3，故D不选；
故选AC．
点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．
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如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
9．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）
| A． | 3n | B． | 3n-8 | C． | -3n | D． | 8-3n |
6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（ ）
| A． | Fe | B． | Si | C． | Cu | D． | Na |
13．锗（Ge）是第32号元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 锗是一种金属性很强的元素 | B． | 锗化氢（GeH4）稳定性很强 | ||
| C． | 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 | D． | 锗元素位于第四周期第ⅣA族 |
3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）
| A． | 干冰升华--共价键 | B． | 二氧化硅熔融--分子间作用力 | ||
| C． | 氢氧化钠熔融--离子键、共价键 | D． | 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键 |
10．下列属于放热反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸的稀释 | B． | 铝热反应 | ||
| C． | 氢气还原氧化铜 | D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 |
7．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ）
| A． | 它们表示三种元素 | |
| B． | ②③的化学性质相同 | |
| C． | ②表示的元素是金属元素 | |
| D． | ①表示的是原子，而④表示的是阴离子 |
8．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |