Question

14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO₂分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 反应起始时，两容器中生成N₂O₄的速率关系是v（A）=v（B）
• B． 反应达到平衡前，两容器中生成N₂O₄的速率关系是v（A）＜v（B）
• C． 反应达到平衡后，NO₂的转化率大小关系是v（A）＜v（B）
• D． 两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO₂的转化率将增大

Answer 1

分析 A、反应起始时，两容器中NO₂的浓度相等；
B、因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在反应过程中B的压强大于A，压强大反应速率也大，据此判断；
C、因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在达到平衡时，B的压强大于A，B容器中反应正向进行的程度大于A，所以NO₂的转化率大小关系是：A＜B；
D、两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，B是恒压，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆方向移动，A是恒容，平衡不移动，据此判断．

解答 ：A、反应起始时，两容器中NO₂的浓度相等，所以两容器中生成N₂O₄的速率关系是v（A）=v（B），故A正确；
B、因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在反应过程中B的压强大于A，压强大反应速率也大，所以生成N₂O₄的速率关系是v（A）＜v（B），故B正确；
C、因为该反应是体积减小的反应，B是恒压，而A是恒容，所以在达到平衡时，B的压强大于A，B容器中反应正向进行的程度大于A，所以NO₂的转化率大小关系是：A＜B，故C正确；
D、两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，B是恒压，相当于减小反应体系的压强，平衡向逆方向移动即NO₂的转化率将减小，A是恒容，平衡不移动，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素等知识点，难度不大，解的关键是要注意两容器一个是恒容一个恒压的区别．