Question

【题目】下列说法正确的是

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①，②，则前者比后者快

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 恒容密闭容器中进行的反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因为A为固体，所以如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡，故A正确；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，正、逆速率均增大，故B错误；C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，由于是可逆反应，因此放出的热量小于37.2 kJ ，故C错误；D. 根据化学反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于条件不同，因此两者速率无法比较，故D错误；答案：A。