Question

【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
（1）仪器A的名称是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管或冷凝器
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③
（4）酚酞
（5）盐酸易挥发
【解析】解：（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，

故答案为：冷凝管或冷凝器；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，

故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法，

故答案为：③；（4）滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；

故答案为：酚酞；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响，

故答案为：盐酸易挥发．

（1）根据仪器A特点书写其名称；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式； （3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；（4）根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．