题目内容
【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.△H<0
B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D.600 K时,Y点甲醇的v正<v逆
【答案】D
【解析】解:A、由图可知,温度越高甲醇平衡转化率越大,说明升高温度化学平衡正向移动,因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H>0,故A错误;
B、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等,升高温度,平衡向正反应方向移动,则甲醇转化率增大,所以从Y点到Z点不能通过升高温度实现,故B错误;
C、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同,如果从Y点到X点平衡发生移动,所以不是使用催化剂,故C错误;
D、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行即:υ(正)<υ(逆),故D正确.
故选:D.
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡.
(1)醋酸是常见的弱酸. ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 .
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号).
A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液
C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的关系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验. 资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 现象a﹍﹍﹍,溶液红色变浅 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 .
②步骤3中现象a是 .
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 .