题目内容
【题目】某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为 ． 实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01molL﹣1、0.001molL﹣1 ， 每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1molL﹣1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色所需时间t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
（2）计算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
（3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ． （填“行”或“不行”）
【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）1×10﹣4mol/（L?min）
（3）不行
【解析】解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）反应开始时：c（KMnO4）= 
=0.00067 molL﹣1
反应时间：△t= 
=6.7min
KMnO4的平均反应速率v（KMnO4）= 
= 
=1×10﹣4 mol/（Lmin）
所以答案是：1×10﹣4 mol/（Lmin）；（3）由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的，
所以答案是：不行．
【题目】某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下:
实验 序号 | 实验操作 | '...!实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. | A中g色溶液最终变为浅绿色。 |
II | 取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 |
III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。 | A中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
IV | 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN 溶液。 | 溶液变为红色。 |
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
（2）实验II中发生反应的离子方程式是 。
（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。
（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。
（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。