[题目]人体中数量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是( )A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人体中数量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是（）

A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O

【答案】B

【解析】人体中水的含量最多，所以数量最多的化学元素是H；生物大分子均以碳链为基本骨架，所以最基本的化学元素是C，选B。

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【题目】（1）2017年5月，我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物)，标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源，综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：___________________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，若将0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液，恰好使溶液恢复至起始成分和浓度，则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)为_________________。

（4）25℃时，H2CO3的电离常数分别为：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________，=__________________。

【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并对含量进行测定．
（1）仪器A的名称是．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为．
（3）除去C中过量的H2O2 ，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为．

【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

【题目】已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

电解质

H3PO4

NH3·H2O

C6H5OH

电离平衡常数

K1=7.5×10-3

K2=7.5×10-8

K3=7.5×10-13

1.7×10-5

1.1×10-10

下列说法正确的是

A. NaH2PO4溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

【题目】已知反应：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C.第t1min时说明反应达到了平衡
D.第10 min时，可能采取了降温

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A. O B. C C. H D. N

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A. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

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