题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H键数目为0.6NA
B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为0.1NA
C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
D.将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子数目之和为NA
【答案】A
【解析】
A项、乙炔和苯的最简式相同，均为CH，依据最简式可知7.8gCH的物质的量为
=0.6mol，0.6molCH含C—H键数目为0.6NA，故A正确；
B项、乙醇溶液中乙醇和水均含有H—O键，则10g46%的乙醇溶液中含H—O键的数目大于0.1NA，故B错误；
C项、FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中水解，则1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；
D项、由物料守恒可知，将1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 和NH3粒子数目之和为NA，故D错误；
故选A。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) | 从反应开始达平衡气体浓度变化 | 升高温度，平衡常数减小 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。
（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。
