Question

【题目】有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

A．a点导电能力比b点强
B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等

Answer 1

【答案】< NH4++H2ONH3·H2O+H+ 相同 BabcD

【解析】

(1)25℃时，0.1molL-1②NH4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液的pH＜7，反应的离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案为：＜；NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)浓度均为0.1mol/L的③Na2CO3中存在碳酸根离子的2步水解，⑥NaHCO3的溶液中存在水解和电离，两溶液中都存在水的电离，因此离子种类相同，分别含：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，故答案为：相同；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀释，浓度减小，c(H+)减小，故A不选；B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，c(H+)/c(CH3COOH)比值变大，故B选；C．稀释过程，溶液的温度不变，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不变，故C不选，故答案为：B。

(4)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O为弱碱。a、溶液的pH=5.12，即溶液显酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH-)，故a正确；b、NH3H2O为弱碱，故NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，且水解程度很小，故b正确；c、溶液显酸性，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即NH3H2O为弱碱，故c正确；d、NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中由H2O电离出的c(H+)＞10-7mol/L，故d错误；e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，会恰好完全反应得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH＜7，故e错误；故选abc；

(5)根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进一水合氨电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水，即a为氢氧化钠，b或c为氨水。A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比b点溶液的导电能力弱，故A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，即bc电离平衡常数相等，故B错误；C．等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，碱的物质的量越大消耗同浓度酸的体积越多，故C错误；D．根据图像，a、c两点的pH相等，则c(H＋)相等，故D正确；故选D。