Question

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)2转化为MgCl2 的离子方程式是_______。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2 的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。

② 步骤④向滤液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4 层呈____________色。

Answer 1

【答案】蒸馏法、电渗析法、离子交换法（选填一种即可） Cl2 + 2Br- = Br2 + Cl- 熟石灰或石灰乳 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 紫或紫红

【解析】

(1)淡水利用蒸馏原理来得到；

(2)氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴；

(3)由流程可知，海水晒盐后分离出母液含镁离子，加试剂A为石灰乳(或生石灰/氧化钙)，生成氢氧化镁沉淀，再与盐酸反应生成氯化镁，冷却结晶分离出晶体，在HCl气流中脱水，最后电解熔融氯化镁冶炼Mg；

(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，步骤②加热煮沸一会是促进含碘物质充分溶解；

②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；碘的CCl4溶液呈紫色。

(1)把海水用蒸馏等方法可以得到淡水；

(2)氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

(3)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是熟石灰Ca(OH)2，便于易得，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，步骤②加热煮沸一会的目的是：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；

②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈紫或紫红色。