题目内容
【题目】实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)配制240 mL0.1mol·L－1的盐酸应选用_______mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_______mL。
(3)定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_______。
(4)正确的操作顺序是________（填序号）
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中
⑦少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度_________；
②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。
【答案】12.5mol/L 250 2.0 胶头滴管 ③⑤⑥⑦②①④ 偏大 偏小
【解析】
(1)依据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
(2)依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
(3)根据配制溶液的步骤确定使用的仪器；
(4)依据配制溶液的操作判断操作顺序；
(5)根据c=
进行误差分析。
(1)根据物质的量浓度与质量分数换算式，可知密度为1.25gmL-1，质量分数36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=
mol/L=12.5 mol/L；
(2)配制240mL0.1mol/L的盐酸应选用250mL容量瓶；实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0ml；
(3)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。在定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管；
(4)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故操作顺序序号为③⑤⑥⑦②①④。
(5)①定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；
②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，导致部分溶质损耗溶质的物质的量偏小，使配制的溶液浓度偏小。
【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
