题目内容
3．下列说法中，错误的是（ ）| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| C． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
分析 A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；
B．煤、石油、天然气均为化石燃料；
C．根据化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成；
D．根据化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关．
解答 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；
C．因化学变化中的能量变化主要是化学键的断裂与形成，故C正确；
D．因化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，物质的质量越多，能量变化也越多，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大．
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13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．
| A． | ①②③ | B． | ①②③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②③④⑤⑥ |
14．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b |
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | 元素的金属性 X＜Y | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余．
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．
（1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
（4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 用离子方程式解释现象 |
| 实验Ⅰ | 向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡． | CCl4层颜色变成橙红色 | 发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2． |
| 实验Ⅱ | 向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡． | CCl4层颜色变成紫红色 | 发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2． |
丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．
8．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
| A． | CO和N2 | B． | O3和SO2 | C． | CO2和N2O | D． | N2H4和C2H4 |
15．为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
| 实验步骤 | 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 3．将一小段镁带投入稀盐酸中 4．将一小片铝投入稀盐酸中 |
| 实验现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 |
（3）该实验得出的结论是Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱．
（4）用原子结构理论解释上述实验结论：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小（填“增大”或“减小”），原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱（填“增强”或“减弱”），因此金属性逐渐减弱（填“增强”或“减弱”）．
12．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
| A． | N2 | B． | CO2 | C． | C2H4O | D． | H2O2 |
13．下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（ ）
| A． | 氯乙烯、溴乙烯 | B． | 乙烯、乙炔 | C． | 乙烷、乙烯 | D． | 苯、2-丁烯 |