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18.X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素,原子序数依次增大.Y在周期表前20号元素中原子半径最大;X、Y可以形成YX型离子化合物,且离子核外电子数相等;Z、R可以形成共价分子RZ,两原子最外层均达到8电子结构,R显+1价.回答下列问题:
(1)Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(2)R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族.
(3)根据原子结构理论预测:按X、Z、R顺序,原子核外电子层数依次递增,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl>Br>I(填写元素符号).
(4)为了证明这一结论,甲同学设计了如下实验:
序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
实验Ⅰ向YZ的水溶液中,加入少许CCl4,逐滴滴加X单质的水溶液,振荡.CCl4层颜色变成橙红色发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
实验Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液,振荡.CCl4层颜色变成紫红色发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2
乙同学分析后认为:用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨,你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余.
丙同学为了比较R、Z的非金属性,在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验:
向Y、Z、R简单离子的混合溶液中,加入少许CCl4,滴加少量X单质的水溶液,振荡,观察CCl4层的颜色.
丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2,还原性强的物质先被氧化.

分析 X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素,原子序数依次增大.Y在周期表前20号元素中原子半径最大,则Y为K元素;X、Y可以形成YX型离子化合物,X表现-1价,处于ⅦA族,且离子核外电子数相等,故X为Cl元素;Z、R可以形成共价分子RZ,两原子最外层均达到8电子结构,R显+1价,Z显-1价,R、Z原子最外层电子式均为7,则R、Z均处于ⅦA族,结合原子序数可知Z为Br、R为I,据此解答.

解答 解:X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素,原子序数依次增大.Y在周期表前20号元素中原子半径最大,则Y为K元素;X、Y可以形成YX型离子化合物,X表现-1价,处于ⅦA族,且离子核外电子数相等,故X为Cl元素;Z、R可以形成共价分子RZ,两原子最外层均达到8电子结构,R显+1价,Z显-1价,R、Z原子最外层电子式均为7,则R、Z均处于ⅦA族,结合原子序数可知Z为Br、R为I.
(1)K与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,
故答案为:2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(2)R为I元素,元素在周期表中位于第五周期ⅦA族,
故答案为:五;ⅦA;
(3)根据原子结构理论预测:按X、Z、R顺序,原子核外电子层数依次递增,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl>Br>I,
故答案为:原子核外电子层数依次递增;Cl>Br>I;
(4)实验Ⅰ:向KBr的水溶液中,加入少许CCl4,逐滴滴加氯水,发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,得到Br2被四氯化碳萃取,溶液分层,CCl4层颜色变为橙红色;
实验Ⅱ:向上述溶液中加入少量KI的水溶液,振荡,会发生反应:Br2+2I-=2Br-+I2,得到I2被四氯化碳萃取,溶液分层,CCl4层颜色变为紫红色;
乙同学分析后认为:用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨,其理由可能是:实验I结束后Cl2可能剩余;
丙同学为了比较R、Z的非金属性,在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验:向Y、Z、R简单离子的混合溶液中,加入少许CCl4,滴加少量X单质的水溶液,振荡,观察CCl4层的颜色,丙同学的设计依据是:在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2,还原性强的物质先被氧化,
故答案为:

序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
实验Ⅰ橙红Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
实验Ⅱ 紫红Br2+2I-=2Br-+I 2
;实验I结束后Cl2可能剩余;在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2,还原性强的物质先被氧化.

点评 本题考查位置结构性质关系应用、元素周期律、元素非金属性探究实验,是对学生综合能力的考查,难度中等.

练习册系列答案
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6.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)X元素在周期表中的位置是第一周期第IA族.
(2)由以上四种元素中的两种组成的分子中,既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A.
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应.A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生无色刺激性气味气体和白色沉淀.白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色.
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.①B的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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