Question

14．根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（　　）

• A． S（s）在O₂（g）中燃烧的反应是放热反应
• B． 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
• C． 1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析 A、焓变是负值属于放热反应；
B、依据热化学方程式计算分析判断；
C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
D、气态S比固态S所含能量高．

解答 解：A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；
B、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故B错误；
C、反应是放热反应，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正确；
D、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等．