题目内容
8．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）| A． | CO和N2 | B． | O3和SO2 | C． | CO2和N2O | D． | N2H4和C2H4 |
分析 根据具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，据此分析．
解答 解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数前者为10，后者为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不选；
B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数前者为18，后者为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不选；
C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数前者为16，后者为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不选；
D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D选；
故选D．
点评 本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征以及电子的计算方法是解答本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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18．下列属于同分异构体的一组是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl | B． | 白磷和红磷 | ||
| C． | H2O和 D2O | D． | 氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2] |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气 | |
| B． | 放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 吸热反应在不加热的条件下也能发生 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与石灰水反应当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时HCO3-完全转化为CaCO3 | |
| B． | CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液 | |
| C． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时铝元素以AlO2-形式存在 | |
| D． | Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，溶液中存在Fe2+ |
3．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 | |
| B． | 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | |
| C． | 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
13．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A． | H2Se（硒化氢）比H2S稳定 | B． | Si、Ge（锗）均可做半导体材料 | ||
| C． | Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的弱 | D． | H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的强 |
20．关于CO2说法正确的是（ ）
| A． | 碳原子采取sp1杂化 | B． | CO2是正四面体型结构 | ||
| C． | 干冰是原子晶体 | D． | CO2为极性分子 |
17．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（ ）
| A． | SO2与水反应 | |
| B． | 氨气与水反应 | |
| C． | 工业合成氨 | |
| D． | 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O |
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