[题目]现有1950g发烟硫酸(用a SO3H2O 表示).SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8.加b g水稀释成某浓度的硫酸(用H2SO4H2O 表示).则以下正确的是( )A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有1950g发烟硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

【答案】BD

【解析】

根据发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98:80(a1)=0.8:0.2，解得：a=1.30625≈1.31，H2SO4H2O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则，解得b≈129，故BD正确；

答案选BD。

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C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。

D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。

E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。

F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

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D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

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②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

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已知：

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溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

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A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

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