Question

【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量，则1mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为

热化学方程式可表示为C8H18(l)＋O2(g) =8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1或2C8H18(l) ＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，

故选B。