Question

【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

Answer 1

【答案】 还原铁粉、稀盐酸 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl BACDCE或BCDCE 碱石灰 三颈烧瓶 ab C6H4Cl2 132℃ 苯 16

【解析】（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入过量的铁粉，防止Fe2+被氧化，然后保存溶液。

（2）①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为：H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl

因为FeCl2、FeCl3易吸水按如图中装置的特点，可以知道,用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2,B装置一般用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢, C装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰, D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,E装置将多余的氢气除去。据此答题; BACDCE或BCDCE 碱石灰

（3）①仪器A的名称是三颈烧瓶；装置C是防倒吸装置，所以ab具有这样的功能，故答案：三颈烧瓶 ab 。

②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，根据化合价变化规律知氧化产物是C6H4Cl2。

③三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H5Cl,根据表格中沸点的高低可以控制反应在132℃,对滤液进行蒸馏可。因为产品为FeCl2不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，所以可以选择苯作为洗涤所用的试剂。答案：132℃。苯。

2FeCl3 + C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl HCl+ NaOH=NaCl+H2O

2mol 1mol 1mol

n（FeCl3）=1mol n(C6H5Cl)=2mol, C6H5Cl过量，根据关系式2FeCl3NaOH氯化铁转化率达到或超过80%，需要n(NaOH)=0.4mol. m(NaOH)=16g,，答案：16g.