题目内容
【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。
（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。
（3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。
（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。
（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。
【答案】C > N> O > H 6 > 
NaHCO3 S2O32－+CN－→SCN－+SO32－ 2NO2 + CO32－ → CO2 + NO2－+NO3－ c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）
【解析】
（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；
（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱，根据成键情况书写电子式；
（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；
（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。
（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；
（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：，故答案为：>：；
（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；
（4）9.2gNO2的物质的量为
，每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2 + CO32－ =CO2 + NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+），故答案为：2NO2 + CO32－= CO2 + NO2－+NO3－；c（Na+）> c（NO3－）> c（NO2－）> c（OH－）> c（H+）。
