题目内容
【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,其分子中各原子的原子半径大小关系为______,碳原子核外有___种运动状态不同的电子。
(2)氰化钠(NaCN)中,N元素显-3价,则非金属性N___________C(填“<”、“=”或“>”),写出氰化钠的电子式_______________。
(3)氰化钠属于剧毒物质,可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
(a)用双氧水处理,发生的反应为:NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑,则A的化学式为___。
(b)NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。
(4)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是______;恰好反应后,所得溶液呈弱碱性,则溶液中各离子浓度大小关系是__________。
【答案】C > N> O > H 6 > NaHCO3 S2O32-+CN-→SCN-+SO32- 2NO2 + CO32- → CO2 + NO2-+NO3- c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)
【解析】
(1)根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答;
(2)根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱,根据成键情况书写电子式;
(3)根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式;
(4)根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。
(1)CO(NH2)2分子中含有C、N、O、H四种元素,电子层数分别为2、2、2、1,所以H原子半径最小,C、N、O属于同周期,同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径C>N>O>H,碳原子核外有6个电子,所以有6种不同运动状态的电子,故答案为:C>N>O>H;6;
(2)CN-中N元素显-3价,C元素显+2价,说明N非金属性强,NaCN为离子化合物,电子式为:,故答案为:>:;
(3)(a)由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,根据质量守恒定律可知,元素守恒、原子守恒,则A的化学式为NaHCO3,故答案为:NaHCO3;
(b)氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为血红色,即反应生成SCN-、SO32-,离子方程式为S2O32-+CN-=SCN-+SO32-,故答案为:S2O32-+CN-=SCN-+SO32-;
(4)9.2gNO2的物质的量为,每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol,则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价,在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-,反应的离子方程式为:2NO2 + CO32- =CO2 + NO2-+NO3-,若生成的CO2完全逸出,NO2-水解溶液呈碱性,则所得溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+),故答案为:2NO2 + CO32-= CO2 + NO2-+NO3-;c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)。