题目内容
【题目】如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是
A. C 处通入气体为氧气，在正极参与反应
B. b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应
C. 正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 外电路通过3mol 电子，生成 11.2LCO2 气体
【答案】D
【解析】根据溶液中质子的移动方向可知，左边电极为负极，右边电极为正极。A.右边电极为正极，C 处通入气体为氧气，在正极参与反应，故A正确；B. 左边电极为负极，b 处加入的物质为甲醇，在负极发生氧化反应，故B正确；C. 该原电池中电解质溶液显酸性，正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O，故C正确；D. 未注明是否为标准状况，外电路通过3mol 电子，无法判断生成CO2 气体的体积，故D错误；故选D。
小学能力测试卷系列答案
【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。
（2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判断该反应达到平衡的依据是_______。
A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。
②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。
A．加催化剂 B．增大C的物质的量
C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温
