题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加
B. 同温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH=b,则a+1<b
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护
D. 一定条件下反应N2+3H22NH3,当3v正(H2)=2v逆(NH3),则反应达到平衡
【答案】C
【解析】A.铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,放电时负极反应为: Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4会附着在负极,故负极的质量增大,故A错误;B.醋酸溶液中,C(CH3COOH)>C(H+),且浓度越小,弱电解质的电离程度越大,0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,如果两种醋酸的电离程度相等,则a+1=b,实际上,0.01mol/L的醋酸电离程度大于0.1mol/L醋酸,所以a+1>b,故B错误;C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,铁分别为正极和阴极,都发生还原反应,可防止被氧化,故C正确;D.一定条件下反应N2+3H22NH3的速率关系符合系数比,即v正(H2):v正(NH3)=3:2,当反应达到平衡时,v正(NH3)=v逆(NH3),所以达到平衡时,应为2v正(H2)=3v逆(NH3),故D错误.答案选C.
【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常作电极材料 |
Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时,X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
(2)Z、W相比,第一电离能较大的是_____________,M2+的核外电子排布式为_____________。
(3)M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”),请解释原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________,其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体,则N3-的结构式为_____________。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连,晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4
【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子,Y为C元素;X的单质为固体,常用作电极材料,X只能为Li元素;Z 是非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同,Z的电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W是主族元素,与Zspan>原子的价电子数相同 ,W为S元素;R 的价层电子排布式为3d64s2,R为Fe元素;M位于第IB族,其被称作“电器工业的主角”,为Cu元素。
(1)锂与氧气反应生成氧化锂,故答案为:Li2O;
(2)同一主族,从上到下,第一电离能逐渐减小,O和S元素相比,第一电离能较大的是O,Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9,故答案为:O;[Ar]3d9;
(3)氧离子半径比硫离子半径小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔点高,故答案为:高;氧离子半径比硫离子半径小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔点高;
(4)CO2中的C采用sp杂化,VSEPR 模型为直线型;N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为[N=N=N]-,故答案为:直线型; sp;[N=N=N]-;
(5)由面心上Cu与2个S相连,晶胞中每个Cu原子与4个S相连;8个S均在体内,由化学式为CuFeS2,则含晶胞质量为,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm,体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =gcm-3,故答案为:4;。
点睛:本题考查晶胞计算及杂化等,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。
【题型】推断题
【结束】
12
【题目】芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
已知:;有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。
(2)反应⑦的作用是____________________________,⑩的反应类型是____________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:____________________________________________________________。
(4)D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为_____________。
(5)1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子;
②能与FeCl3发生显色反应;
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
_________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3