题目内容
【题目】把500
有
和
的混合溶液分成5等份，取一份加入含
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
本题主要结合溶液中离子反应考查物质的量浓度的计算。题中每份溶液为100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可确定该溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可确定溶液中Cl-为bmol，KCl提供的Cl-为（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。
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【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）
2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________
（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
①阴极的电极反应式是______________________________
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________
