题目内容

【题目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

本题主要结合溶液中离子反应考查物质的量浓度的计算。题中每份溶液为100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4,可确定该溶液含amol Ba2+2amol Cl-。第二份溶液中离子反应为Cl-+Ag+=AgCl↓,由消耗bmolAgNO3可确定溶液中Cl-bmolKCl提供的Cl-为(b—2amol,即K+也是(b—2amol,所以c(K+)=b—2amol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1

练习册系列答案
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【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应:N2g+O2g2NOg),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向5L密闭容器中充入6.5 mol N27.5 molO2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol

15 min内该反应的平均速率vNO=___________;在T℃时,该反应的平衡常数值为_________

2反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是(填序号)___________

a.混合气体的密度 b.混合气体的压强

c.正反应速率 d.单位时间内,N2NO的消耗量之比

3已知

N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol1

结合热化学方程式,说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响:_____________________

II. pm2.5的雾霾主要成分有SO2NOxCxHy及可吸入颗粒等。

4雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

5NaClO2溶液可以吸收SO2NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2NO的气体,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。

②由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率(填大于小于)。原因除了SO2溶解性大于NO,还可能是___________________

6)如图电解装置可将SO2NO转化为(NH4)2SO4

阴极的电极反应式是______________________________

SO2NO通入电解装置中的体积比为___________________

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