题目内容

【题目】氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是( )
A.AgNO3
B.CuSO4
C.MgSO4
D.Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A、只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，故A不符合题意；
B、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，故B不符合题意；
C、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，MG2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故C符合题意；
D、发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，故D不符合题意。

所以答案是：C

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

(盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z处进行的操作是__________________________。

【题目】如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是

A. C 处通入气体为氧气，在正极参与反应

B. b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应

C. 正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O

D. 外电路通过3mol 电子，生成 11.2LCO2 气体

【题目】氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（ ）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）检验滤液中的的方法是____________。

（2）试剂I的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。

（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。

（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。

【题目】一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是

A. c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B. c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L

C. c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D. c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L

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