题目内容
【题目】室温下,下列叙述正确的是
A. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
A、如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>V2,选项A错误;B、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中发生水解反应:ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+ c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+ c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,选项B正确;C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有、
,同一溶液中
相等,则
,而
,则
,选项C错误;D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+
c(CH3COO-)=
c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。答案选B。
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