题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示常温下,将SO2气体通入溴水中,所得溶液pH的变化

B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化

C. 图3表示T °C时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反应速率与压强的关系

D. 图4表示常温下,几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系,则在pH = 7的溶液中,Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

【答案】B

【解析】A. 溴水溶液显酸性,pH<7,A错误;B. NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根结合氢氧根,最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝,图像正确,B正确;C. 增大压强正逆反应速率均增大,C错误;D. 根据图像可知pH = 7Fe3+、A13+转化为沉淀,不能大量共存,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)反应生成的CH3COONa显_________f性,用离子方程式解释原因:____________,则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时,如何判断滴定终点:_________________

(3)第一次滴定前后,碱式滴定管中的液面位置如右图所示,请将有关数据填入下面表格的空白处。

滴定次数

待食用白醋的体积/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(4)从上表可以看出,第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次,其原因可能是________

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(5)根据所给数据,计算该白醋中醋酸的物质的量浓度:c______________

【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1

BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1

已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1

写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式___________________

(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示

①与实验a相比,c组改变的实验条件可能是______________,判断的依据是______________________

②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示SO2的平衡转化率,则α的表达式为______________________

(3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1

在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得实验数据如下:

实验

编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T2

0.20

0.30

a

①实验甲中,若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ,则0~2 min时间内,用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)=__________,该温度下的平衡常数为______________

②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为_______________

③由表中数据可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是____________________

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________

(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________;电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________

(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I+S4O

①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________

②上述步骤3中滴定终点的现象是______________

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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