题目内容
【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（ 保留小数点后 1 位）
（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是__（ 填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．
①需用浓硫酸的体积为__mL．
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的质量 D．溶液的密度
③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视观察液面．
【答案】 4.0 C 62.5 BD AD
【解析】试题（1）c（NaClO）=c=
=
=4.0molL-1，故答案为：4.0；
（2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149g，故D错误；故答案为：C；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=
=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案为：62.5；
②A．溶液中H2SO4的物质的量n=cV，与体积有关，错误；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；C．溶液的质量m=ρV，与体积有关，错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确；故选BD；
③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；D．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选AD。
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