题目内容
【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
【解析】
A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠；B．上层为氯化铁溶液，为黄色；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色。
A、向等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一开始不产生气泡，错误；B、充分振荡后静置，下层是溴的四氯化碳溶液为橙红色，上层是三氯化铁溶液为黄色，错误；C、从饱和食盐水中提取NaCl晶体的方法为溶液的蒸发，应用蒸发皿，不应用坩埚，错误；D、将浓硫酸滴入蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸还表现强氧化性，还原产物为SO2气体，能使酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅乃至褪去，正确。
故选D。
【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。
①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
