Question

【题目】有关物质的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金属元素，C、G为气体，D为淡黄色单质，I为常见强酸，反应③为化合反应。J溶液与KSCN溶液混合呈血红色。A中仅含两种元素，且元素质量比为7：8。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为__________。

(2)H的电子式为__________。

(3)写出①的离子方程式为__________。

(4)写出②的化学方程式为____________并用单线桥标出电子转移方向和数目。

Answer 1

【答案】 FeS2 FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑

【解析】J溶液与KSCN溶液混合呈血红色，J溶液中含有铁离子；D为淡黄色单质，D为硫；A中仅含两种元素，则A中含有硫和铁2种元素，元素质量比为7：8，则原子个数比为：=或：=(不合理)，则A的化学式为FeS2；A与浓盐酸反应生成BCD，D为S，则-1价的S发生歧化反应，C为气体，则C为H2S，根据元素守恒，B为氯化亚铁，与氢氧化钠溶液反应生成E(氢氧化亚铁)，E在足量空气中被氧化生成F(氢氧化铁)；D与I的浓溶液反应生成G，G为气体，则G为SO2，I为浓硫酸，反应③为化合反应则H为双氧水，J为硫酸铁。

(1)根据上述分析，A的化学式为FeS2，故答案为：FeS2；

(2)H为双氧水，电子式为，故答案为：；

(3)反应①的离子方程式为FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑，故答案为：FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑；

(4)反应②的化学方程式为S+2H2SO43SO2↑+2H2O，电子转移方向和数目用单线桥表示为，故答案为：。