题目内容
11．关于如图所示实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 反应过程中产生的气体是CO2 | |
| B． | 丙中液体可产生“丁达尔效应” | |
| C． | 若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl- ）不发生变化 | |
| D． | 若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 |
分析 A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳；
B．氯化铁水解形成氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”；
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl- ）不发生变化；
D．若在丙中加入过量盐酸，丙中既有盐酸又有氯化铁，而甲中只有氯化铁．
解答 解：A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2 气体，故A正确；
B．丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故B正确；
C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl- ）不发生变化，故C正确；
D．丙中液体组成为氢氧化铁胶体，加入过量盐酸，平衡水解平衡破坏，丙中既有盐酸又有氯化铁，而甲中只有氯化铁，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．下列图示与对应的叙述相符的（ ）
| A． |  表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞Y | |
| B． |  表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HB | |
| C． |  表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线 | |
| D． |  表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线 |
19．下列物质属于合成高分子化合物的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 蚕丝 | C． | 聚氯乙烯 | D． | 纤维素 |
6．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 | |
| C． | 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 | |
| D． | 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ） | |
| B． | 1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+） | |
| C． | pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA） |
3．
在密闭容器中，1molH2与1molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中，1molH2与1molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | P1＜P2＜P3＜P4 | |
| B． | T1＜T2＜T3＜T4 | |
| C． | T4和P1状态下，H2的平衡转化率为8/9 | |
| D． | 甲醇的物质的量分数越小，反应的平衡常数越小 |
20．近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为
，下列物质中能与乳酸反应的是（ ）
，下列物质中能与乳酸反应的是（ ）| A． | 金属铁 | B． | NH4Cl溶液 | C． | 乙烷 | D． | 苯 |
镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；HC≡CH分子内σ键与π键个数之比为3：2．