题目内容
9．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53 | |
| B． | Cn元素的相对原子质量为277 | |
| C． | 上述合成过程中属于化学变化 | |
| D． | Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 |
分析 A．该原子的中子数=质量数-质子数，据此计算出中子数与质子数之差；
B．元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，277只表示该原子的相对原子质量；
C．化学变化的最小微粒为原子，该反应前后原子的类型发生了变化；
D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，据此判断112号元素在周期表中的位置．
解答 解：A．该原子的中子数=277-112，质子数比质子数多的数目为：277-112-112=53，故A正确；
B．该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；
C．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故C错误；
D．第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子结构、元素的相对原子量与原子的相对原子量之间的关系，题目难度不大，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，明确元素的相对原子量与原子的相对原子量的关系．
练习册系列答案
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5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
3．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ）
| A． | 室温下测定其pH等于7 | |
| B． | 一个标准大气压下测定其沸点为100℃ | |
| C． | 电解时产生H2、O2的体积比为2：1 | |
| D． | 室温时为无色的液体 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
14．下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 固体NaOH | C． | 无水乙醇 | D． | 固体硝酸铵 |
1．
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
据此作出的下列判断中，错误的是AB
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（
）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
Si（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiO2（s），该反应的反应热△H=-990 kJ/mol
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图
）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni5La．
（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）| NaCl | Na2O | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| 801 | 920 | 1291 | 190 | -109 | 2073 | -57 | 1723 |
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图（
）所示．SiO2晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
| 化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 460 | 176 | 498 |
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图
）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．NaH2PO2中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni5La．
18．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）
| A． | 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑ | |
| B． | 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | |
| C． | 金属Ce保存时，应该隔绝空气和水 | |
| D． | 铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体 |
19．下面有关叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | |
| B． | 1H2O与2H2O互为同素异形体 | |
| C． | 14C与14N互为同位素 | |
| D． | CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体 |