Question

18．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列说法正确的是（　　）

• A． 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI₄+2H₂↑
• B． 用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
• C． 金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
• D． 铈的四种核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它们互称为同素异形体

Answer 1

分析 A、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不会生成CeI₄；
B、根据电荷守恒判断即可；
C、根据题中信息分析；
D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素．

解答 解：A、由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI₄，应该是CeI₃，故A错误；
B、离子方程式中，Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺，左边总电荷为+8，右边总电荷为9，电荷不守恒，正确应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故B错误；
C、铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，所以金属Ce保存时，应该隔绝空气和水，故C正确；
D、核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．