题目内容

19.下面有关叙述正确的是(  )
A.13C与15N有相同的中子数
B.1H2O与2H2O互为同素异形体
C.14C与14N互为同位素
D.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

分析 A、中子数=质量数-质子数;
B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质;
C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;
D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体.

解答 解:A、13C与15N有相同的中子数分别为:13-6=7,15-7=8,两者不相等,故A错误;
B、同素异形体是由同种元素形成的不同单质,而1H2O与2H2O均为化合物,故不是同素异形体,故B错误;
C、14C与14N质子数不同,不为同位素,故C错误;
D、CH3-CH2OH和CH3-O-CH3的分子式相同但结构不同,符合同分异构体的概念,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了四同概念的辨别,应注意的是同位素的描述对象是原子,同素异形体的描述对象是单质,而同系物和同分异构体的描述对象是化合物.

练习册系列答案
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4.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用.某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴.

(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离.
①阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O,阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示.当c(H2SO4)>0.4mol•L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降.
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部.用以下步骤继续回收钴.

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O.该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解.
②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是ac(填字母序号).
a.c (NH4+)>c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-
b.c (H+)+c (NH4+)=c (OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-
c.c (NH4+)+c (NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)].

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