题目内容

4.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4

分析 A、根据同周期原子半径的递变规律解答;
B、根据非金属性越强,氢化物越稳定分析;
C、金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D、非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.

解答 解:A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小,则原子半径:Al<Mg<Na,故A错误;
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,则热稳定性:HCl>H2S>PH3,故B正确;
C.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强(Si、P同周期),同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱(C、Si同主族),
则酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4.故D正确;
故选A.

点评 本题考查的主要是元素性质的递变规律,运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族,才能正确运用规律,题目难度不大.

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