题目内容
4.下列说法不正确的是( )A. | 原子半径Na<Mg<Al | B. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
分析 A、根据同周期原子半径的递变规律解答;
B、根据非金属性越强,氢化物越稳定分析;
C、金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D、非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
解答 解:A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小,则原子半径:Al<Mg<Na,故A错误;
B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,则热稳定性:HCl>H2S>PH3,故B正确;
C.金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强(Si、P同周期),同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱(C、Si同主族),
则酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4.故D正确;
故选A.
点评 本题考查的主要是元素性质的递变规律,运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族,才能正确运用规律,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.下列分析正确的是( )
A. | Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物 | |
B. | 在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 | |
C. | 实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3 | |
D. | 高温时,CuO比Cu2O稳定,Na2O2比Na2O稳定 |
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 标况下,22.4L SO3含有3NA个O原子 | |
B. | 常温常压下,27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2 | |
C. | 常温常压下,32g氧气与臭氧(O3 )的混合物中含有NA个氧原子 | |
D. | 物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中,含2NA个K+ |
18.下列各组离子能大量共存的是( )
A. | Fe3+、Mg2+、I-、SO42- | B. | NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | ||
C. | H+、Na+、Ca2+、ClO- | D. | Ba2+、K+、OH-、CO32- |
5.已知自然界氯元素有35Cl,37Cl两种同位素,则自然界中的Cl2有( )
A. | 2种 | B. | 4种 | C. | 3种 | D. | 6种 |
9.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”.该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名.该中心人工合成Cn的过程可表示为:7030Zn+20882Pb═277112Cn+10n.下列叙述中正确的是( )
A. | 277112Cn的原子核内中子数比质子数多53 | |
B. | Cn元素的相对原子质量为277 | |
C. | 上述合成过程中属于化学变化 | |
D. | Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素 |
16.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
A. | 254gI2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48kJ | |
B. | 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 | |
C. | 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 | |
D. | 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
13.下列应用或事实中,与胶体的制备或性质没有关系的是( )
A. | 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 | |
B. | 用石膏或盐卤点制豆腐 | |
C. | 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 | |
D. | 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 |
14.根据所学的元素周期律知识,下列说法正确的是( )
A. | 碱金属元素从上到下随核电荷数的增加,单质的熔沸点逐渐升高 | |
B. | 第二周期元素(除稀有气体外)从左到右随核电荷数的增加,其最高正价从+1到+7 | |
C. | Se的氢化物应该比硫化氢稳定 | |
D. | Sr的碳酸盐应该难溶于水 |