题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA
【答案】D
【解析】
A. 12 g 金刚石物质的量为1mol,由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA,故A错误;
B. AlCl3为共价化合物,熔融时不能电离出离子,所以AlCl3分子形式存在,故B错误;
C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,1mol MnO2参加反应转移2mol电子,浓盐酸是足量的,因此0.2 mol MnO2能全部参与反应,则反应转移的电子数等于0.4NA,故C错误;
D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,使阴离子数目增多,因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA,故D正确;
答案选D。
【题目】相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a