Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

(1)A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E的离子结构示意图____________。

(2)B2分子的电子式：____________，A2C的结构式：____________，A2C2中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。

(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为______。

(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

Answer 1

【答案】氢 第三周期IA族 H﹣O﹣H 极性键、非极性键 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ab

【解析】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，C和B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。

(1)根据分析知，A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子为S2-，结构示意图为；

(2)N2分子的电子式：；H2O的结构式：H﹣O﹣H；A2C2为H2O2，结构式为H﹣O﹣O﹣H，含有的化学键类型有：极性键、非极性键；

(3)Na2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为: ；

(4)A元素最简单的有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为: CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；

(5)在100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，硫酸物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，但随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，所以答案选ab。