题目内容
【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】试题分析：A．对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减小，元素电负性逐渐减小，A正确；B．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有与族序数相等的最高正化合价，B错误；C．一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是在HF的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点比HBr、HI还高，C错误；D．卤素单质都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质的熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔沸点就越高，D错误。答案选A。
【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化剂X | 33 | 91 |
催化剂Y | 43 | 72 | |
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加
C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | 待测液体积（mL） | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。
