题目内容

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(  )
A.NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
B.18g水中含有NA 对孤电子对
C.NA 个氮气分子中含有2mol π键
D.NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

分析 A、1mol氨气中含3molN-H键;
B、求出水的物质的量,然后根据1mol水中含2mol孤电子对来分析;
C、共价三键中含有一个σ键、2个π键;
D、1mol二氧化碳中含2molπ键.

解答 解:A、NA个氨气分子的物质的量为1mol,而1mol氨气中含3molN-H键,即3mol σ 键,故A正确;
B、18g水的物质的量为1mol,而1mol水中含2mol孤电子对,即含2NA个孤电子对,故B错误;
C、共价三键中含有一个σ键、2个π键,氮气分子的结构式为N≡N,所以NA个氮气分子中含有1molσ键、2molπ键,故C正确;
D、NA个二氧化碳的物质的量为1mol,而1mol二氧化碳中含2molπ键,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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(2)如图是从浓缩海水中提取溴的流程图.写出图中①②的化学式:①SO2,②Cl2,吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

(3)制备金属镁是通过电解熔融的MgC12,而不用MgO,其原因是MgO熔点很高,会消耗大量电能.
(4)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12.海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜.电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1-进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH.
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