题目内容
20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
分析 A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．根据离子方程式原子守恒、电荷也守恒判断；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．
解答 解：A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，离子方程式水不能拆开，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．该离子方程式原子守恒、电荷也守恒，故C正确；
D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．
练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | NA 个氨气分子中含有3mol σ 键 | |
| B． | 18g水中含有NA 对孤电子对 | |
| C． | NA 个氮气分子中含有2mol π键 | |
| D． | NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键 |
15．
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）
四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA | |
| B． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性 | |
| C． | Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应 | |
| D． | X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物 |
5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
| 化学式 | 颜色 | Ksp |
| AgCl | 白色 | 2.0×10-10 |
| AgBr | 浅黄色 | 5.4×10-13 |
| AgI | 黄色 | 8.3×10-17 |
| Ag2S | 黑色 | 2.0×10-48 |
| Ag2CrO4 | 红色 | 2.0×10-12 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
12．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的分子式：CH2=CH2 | |
| B． | NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| C． | NaOH的结构式：Na-O-H | |
| D． | NH4Cl的电子式： |
12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式
．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．
| 族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式
．（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．