题目内容

19．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示．下列有关HPE的说法正确的是（　　）
A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反应
B．HPE不能跟浓溴水反应
C．1molHPE能与4molH2发生加成反应
D．HPE分子中最多有12个原子共平面

分析 该物质含酚-OH、-COOC，含7种位置的H原子，结合酚、酯的性质来解答．

解答 解：A．含酚-OH、-COOC，均能与碱反应，则1molHPE最多可以和2molNaOH反应，故A正确；
B．含有酚-OH，能跟浓溴水发生取代反应，故B错误；
C．只有苯环与氢气发生加成反应，则1molHPE能与3molH2发生加成反应，故C错误；
D．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合3点共平面的特点，最多有15个原子共平面，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质及手性碳原子的判断即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
实验步骤：
步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
（3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤：
步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
标准液的体积．
步骤d：进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
B．18g水中含有NA 对孤电子对
C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键
7．氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
计算得K值为4．
14．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．铁棒附近产生OH-B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气
4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol
11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
（2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．
8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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