Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0

B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D.常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．△H-T△S＜0反应自发，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减反应△S＜0，只有△H＜0才可能能使△H-T△S＜0，故A错误；

B．醋酸为弱酸，等浓度的醋酸和盐酸，醋酸电离出的氢离子浓度较小，对水的电离抑制作用较小，故B错误；

C．，加水稀释溶液碱性减弱，氢离子浓度增大，电离平衡常数不变，所以增大，故C正确；

D．混合溶液中，加入少量氯化钡固体，温度不变，则比值不变，故D错误；

故答案为C。