题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确,且存在对应关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀,后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力:CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去,出现白色凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D | 白色固体先变为淡黄色,后变为黄色 | 溶度积常数:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.开始NaOH少量,先生成氢氧化铝沉淀,后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解,但没有体现氢氧化铝既能和酸反应,又能和碱反应,实验不能说明氢氧化铝具有两性,故A错误;
B.发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-,可认为AlO2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力:CO32-<AlO2-,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,但HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物,所以不能比较Cl、Si非金属性强弱,故C错误;
D.白色固体先变为淡黄色,后变为黄色沉淀,发生沉淀的转化,生成溶度积更小的沉淀,则溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确;
故选D。
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【题目】等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙
丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体气体(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙组实验中,盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。