[题目]如图是中国在南极建设的第四个科学考察站--泰山站.为了延长科学考察站基础设施使用寿命.钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M).下列说法正确的是A. 金属块M可能是铜.发生氧化反应B. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法C. 科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀D. 若采用外加电流的阴极保护法.设备与电源正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是

A. 金属块M可能是铜，发生氧化反应

B. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法

C. 科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀

D. 若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连

【答案】B

【解析】

A．如果金属块M是铜，铜与钢铁设备构成原电池时，铁为负极，腐蚀速率加快，故A错误；

B．为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)，M应该充当原电池的负极，这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；

C．科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，故C错误；

D．若采用外加电流的阴极保护法，钢铁设备应该与电源负极相连，充当电解池的阴极，被保护，故D错误；

故选B。

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（2）下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

【题目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是

A.2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C.升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

D.若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍

【题目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)3），制备In2O3的工艺流程如下：

(1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________。

(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：___、___、过滤、洗涤和干燥。

(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式___________________________________。

(4)完成下列化学方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

【题目】雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

（2）上述反应中的氧化剂是_____，反应产生的气体可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料。

（1）A的离子结构示意图是__________________。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：____________。

（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是___________（用化学反应的化学方程式表示）

（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式_________。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：___________________________。

（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_________。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

（5）元素B、C与D组成的化合物固态时属于_______________晶体。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④分子晶体或离子晶体

【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

【题目】按要求完成下列填空

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_____________

氢氧化铜溶液与稀硫酸反应______________

氯气和水反应_____________

氧化镁与稀硫酸反应_________________

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。

①苯与B3N3H6的总电子数相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；

④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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