题目内容

7．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（　　）
A．电解法B．热氧化法C．热还原法D．热分解法

分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．

解答 解：铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，
故选：C．

点评 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性及所用冶炼方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是（　　）
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧
18．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤Na2CO3  ⑥（NH4）2CO3．
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑥
15．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（　　）
A．FeSB．Cu2SC．SO3D．FeCl3
2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl2，④HCl．
B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6NA
D．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
19．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（　　）
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为（　　）
A．400B．260C．230D．200

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