题目内容
2.(1)已知25℃时,1g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量140kJ.写出该反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-560kJ•mol-1.(2)将铁片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中构成原电池装置:
①铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;
②铜片上的现象为有气泡产生;
③电流由铜片经导线流向铁片(填“铁片”或“铜片”)
分析 (1)跟据1g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,可以计算生成2mol水放出的热量,根据热化学方程式的含义书写;
(2)①铁比铜活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Fe-2e-=Fe2+;
②铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑;
③电流由正极流向负极.
解答 解:(1)1g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量140kJ,所以4g氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热140kJ×4=560kJ的热量,即2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-560 kJ•mol-1,
故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-560kJ•mol-1;
(2)①铁比铜活泼,为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Fe-2e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;
②铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,所以铜片上有气体产生,故答案为:有气泡产生;
③电流由正极流向负极,所以电流由铜片经导线流向铁片,故答案为:铜片;铁片.
点评 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理,把握电极方程式的书写,难度不大.
练习册系列答案
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