题目内容

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定Cl-、Br-及I-且浓度均为0.1000mol/L的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

分析 A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；
B、仅升温促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
C、b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；
D、根据-lgc（x-）越大，c（x-）越小，先形成沉淀的c（x-）越小．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B、仅升温促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，且氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图象不相符合，故B错误；
C、b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；
D、由图可知，c（I-）最小，先形成沉淀的是I-，故D错误；
故选C．

点评 本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．
20．将100mL 2mol/L的硫酸与50mL 1mol/L的硫酸铜混合，并加水稀释至500mL．
（1）稀释后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能将稀释后溶液中的Cu2+完全沉淀．
17．已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ410a370
则表中a为（　　）
A．400B．260C．230D．200
4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．
14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

试回答下列问题：
（1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式；
（2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
（3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是2：2：2：1；
（4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式；
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体与2mol NaOH发生反应；
④核磁共振氢谱有4种峰
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应④：2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；
B+G→H：．
1．（1）将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）炼制1t（吨）含铁96%的生铁需焦炭的理论用量是0.3086t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．
7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放电充电}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时电子从正极经过外线路流向负极
D．充电时Ni（OH）2在阴极失电子
8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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