Question

7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）

• A． 5.4KJ
• B． 350KJ
• C． 3.5KJ
• D． 8.5KJ

Answer 1

分析 根据热化学方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-350kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为351kJ，由此计算1gZn在氧气中燃烧放出的热量．

解答 解：根据热化学方程式Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351kJ/mol，说明1mol锌完全燃烧放出的热量为350KJ，则1gZn在氧气中燃烧放出的热量为$\frac{350kJ}{65}$≈5.4kJ，
故选A．

点评 本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．