题目内容

19．用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（　　）
A．先与Cl2加成，再与Br2加成B．先与Cl2加成，再与HBr加成
C．先与HCl加成，再与Br2加成D．先与HCl加成，再与HBr加成

分析 由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．

解答 解：由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，故A、B、D不符合，C符合．
故选C．

点评 本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．

练习册系列答案
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9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．
10．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（　　）
A．正反应放热，L是固体B．正反应吸热，L是气体
C．正反应吸热，L是固态D．正反应放热，L是固体或气体
7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）
A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ
14．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Z的价电子排布式为3s23p5，QZ3分子的空间构型为三角锥形；
（2）X与Z构成的分子是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（3）P和Y形成的化合物，其分子中包含2个σ键，2个π键键（填个数及“σ键和π键”），该分子中P原子的杂化方式为sp，
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式H2S+Cl2═2H++2Cl-+S↓；
（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
4．实验室用3.0mol•L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（　　）
A．适当降低温度B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸D．加入少量醋酸钠固体
11．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（　　）
A．SO2通入品红溶液B．碘酒滴入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中D．Cl2通入NaOH溶液中
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L辛烷的分子数为NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
9．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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