题目内容

12．下列各组中的微粒均含有配位键的是（　　）
A．H2O、Al2Cl6B．CO2、SO42-
C．PCl5、[Co（NH3）4Cl2]ClD．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4

分析 在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键．
NH4+氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；[Cu（NH3）4]SO4中铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，以此来解答．

解答 解：A．H2O中只含O-H共价键，不含配位键，故A不选；
B．CO2、SO42-中均只含共价键，故B不选；
C．PCl5中只含共价键，故C不选；
D．NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4中均含配位键，故D选；
故选D．

点评 本题考查配位键，为高频考点，把握配位键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意一般重金属离子存在空轨道，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ；
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解；
（5）“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响，若产品中酸残留过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．
3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
（3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s22s22p5．
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
D．加热铝使之熔化克服的是共价键
7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（　　）
A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ
17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；
⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
4．实验室用3.0mol•L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中可能加大反应速率的是（　　）
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1．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
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2．能鉴别苯、己烯、苯酚溶液、硝酸银溶液四种溶液的试剂是（　　）
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